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Pares não-ligantes correspondem a balões mais cheios. Na figura, há 2 pares ligantes e 1 não-ligante
Fabiana Rocha
Geometria do íon NO2-. Essas duas estruturas ressonantes são possíveis para este íon
Fabiana Rocha
Molécula de CF2Cl2. Ligações C-F têm comprimento menor que as C-Cl (por isso é tetraedro irregular)
Fabiana Rocha
A molécula de O3 é angular, com os 3 átomos no plano. As distâncias entre as ligações O-O são iguais
Fabiana Rocha
As duas estruturas de Lewis ressonantes da molécula de O3
Fabiana Rocha
O ângulo entre as ligações C-H no CH4
Fabiana Rocha
O ângulo entre as ligações N-H no NH3
Fabiana Rocha
O ângulo entre as ligações O-H na H2O
Fabiana Rocha
Estrutura de Lewis da molécula de fosgênio (COCl2)
Fabiana Rocha
A presença da ligação dupla C=O reduz o ângulo entre as ligações C-Cl no COCl2 (fosgênio)
Fabiana Rocha
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