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Pares não-ligantes correspondem a balões mais cheios. Na figura, há 2 pares ligantes e 1 não-ligante

Fabiana Rocha
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Geometria do íon NO2-. Essas duas estruturas ressonantes são possíveis para este íon

Fabiana Rocha
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Molécula de CF2Cl2. Ligações C-F têm comprimento menor que as C-Cl (por isso é tetraedro irregular)

Fabiana Rocha
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A molécula de O3 é angular, com os 3 átomos no plano. As distâncias entre as ligações O-O são iguais

Fabiana Rocha
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As duas estruturas de Lewis ressonantes da molécula de O3

Fabiana Rocha
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O ângulo entre as ligações C-H no CH4

Fabiana Rocha
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O ângulo entre as ligações N-H no NH3

Fabiana Rocha
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O ângulo entre as ligações O-H na H2O

Fabiana Rocha
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Estrutura de Lewis da molécula de fosgênio (COCl2)

Fabiana Rocha
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A presença da ligação dupla C=O reduz o ângulo entre as ligações C-Cl no COCl2 (fosgênio)

Fabiana Rocha
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